№7. Определите относительную плотность газа:

1.       ацетилена (С₂Н₂) по водороду (Н₂);

2.    метана (СН₄) по воздуху;

3. сероводорода (Н₂ S) по кислороду (О₂);

4. бутана (С₄Н₁₀) по воздуху;

5.      селеноводорода (SeH₄) по водороду (Н₂);

6.        кислорода (О₂) по воздуху.

№8. Оксид углерода состоит из 27,27% С и 72,73% О. Определите формулу оксида.

№9. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%.

№10. Оксид элемента имеет состав ЭО₃. Массовая доля кислорода в этом оксиде 60%. Найти элемент.

№11. Образец соединения фосфора и брома m=81,3г содержит фосфор m=9,3г. Определить простейшую формулу этого соединения.

№12. Массовые доли Mg, P и О в соли соответственно составляют 21,83, 27,85 и 50,32%. Определите формулу соли.

№13. Определить формулу соединения, содержащего 64,9% золота и 35,1% хлора.                                                                                                                                          

№14. Какой объём займет при t=20°C и давлении 250 кПа аммиак m=51г.

№15. Определить молярную массу газа, если 1л его при t=27°C и давлении 1,2*10⁵ Па имеет массу 0,96 г.

№16. Какова масса водорода, находящегося в баллоне объёмом 10л при давлении 404 кПа и Т=298 К?

№17. При Т=300 К и давлении 240 кПа газ занимает объём 34л. Какой объём занимает этот газ при н.у.

№18. При t=20°C и давлении 150 кПа газ занимает объём, равный 16л. Какой объём занимает этот газ при н.у.

№19. При t=35°C и давлении 420 кПа газ занимает объём 24л. Какой объём занимает этот газ при н.у.

Важнейшие классы неорганических соединений.

№20.Осуществите превращение по схеме:

1.Са→СаО→Са(ОН)₂→СаСОз→СаО

2. Zn→ZnS→H₂S→Na₂S→NaHS

3. С→СО₂→СаСО₃→ Ca(HCO₃)₂→CaCl₂

4. Cu→CuO→Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂→CuO→Cu

5. N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NaNO₃

6. А1→А1₂О₃→А1С1₃→А1(ОН)₃→Аl₂Оз

7. P→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄→Na₂HPO₄

8. Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂

9. O₂→CaO→CaCO₃→CaO→CaCl₂→Ca(OH)₂

10. S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄→BaSO₄

Назовите все вещества.

Строение атома.

Периодический закон и периодическая система Д.И. Meнделеева.

№21. Составьте электронные и графические формулы атомов следующих химических элементов:

1. К иМо
2. P и Se
3. Ti и I

4. С1 и Ag

5.Са и As

1. Sc и Sb
2. Мn и Fe
3. V и Zn
4. Сu иВг
5. Нет задания

Указать к какому семейству (s, р, d или f) относятся заданные элементы.

Химическая связь и строение молекул.

№22.Укажите тип химической связи (неполярная ковалентная, по ная ко валентная, ионная) для следующих веществ: Н₂, Н₂О, НС1, NaCl, KI.

№23. Приведите два примера соединений, химическая связь в которых образована по донорно-акцепторному механизму.

№24. В каких случаях возможно образование водородной связи, приведите примеры образования внутримолекулярной и межмолекулярной водородной связи.

№25. Укажите в какую сторону смещаются электронные пары химической связи в молекулах следующих веществ: РС1₃, CS2, СС1₄. Объясните почему?

№26.Для следующих полярных молекул укажите положительныеи отрицательные полюсы: НСl, РН₃, SO₂, NaCl.

№27.Какая из связей наиболее полярна: Н - F, Н — Cl, H — I? К какому из атомов смещается электронное облако химической связи?

№28. Указать степени окисления каждого из элементов, входящих в состав следующих веществ:

1. CaCO₃ и KNO₃
2. HNO₃и AgCl
3. CaSiO₃ и MgCl₂
4. K₂CO₃ и NaOH
5. HNO₃ и H₂SO₄
6. Na₂SO₄ и KCl
7. Fe₂(SO₄)₃ и NaOH
8. FeSO₄и Mg(OH)₂
9. CuSO4 и Ag₂S

10.KNO₂ и Na₃PO₄

Закономерности протекания химических реакций (тепловой эффект реакций, скорость реакции, химическое равновесие).

№ 29. Рассчитать тепловой эффект следующих химических реакций при стандартных условиях.

1. 1.СаСО_3(тв)-+СаО_(тв)+СО_2(г)

2. 2SO_2(г)+O_2(г)↔2SO_3(г)

1. 2СО_(г)+О_2(г)↔2СО_2(г)
2. 4NH_3(г)+3O_2(г)↔2N_2(г)+6H₂O_(ж)
3. С₂H_2(г)+Н_2(г)↔С₂Н_4(г)

№30. При равновесии системы N₂ + ЗН₂↔2NНз концентрация веществ равны [N₂]=l,5 моль/л, [Н₂]=4,5 моль/л, [NH₃]⁼2 моль/л. Вычислите:

1.исходные концентрации Н₂ и N₂;

2. константу химического равновесия.

№31. При равновесии системы 2NO+ O2↔2NO концентрация веществ равны [NO₂]=0,12 моль/л, [NO]=0,48 моль/л, [О₂]=0,24 моль/л. Вычислите:

1_. исходные концентрации О₂и NO;

2. константу химического равновесия.
№32. Как будет влиять увеличение температуры на состояние равновесия в следующих реакциях:

№33. Как будет влиять увеличение давления на состояния равновесия в следующих реакциях:

1. 1.N₂+3H₂↔2NH₃ :

2. 2NO+O₂↔2NO₂

3.     2SO₂+O₂↔2SO₃

№34. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях:

1. СО_2(г)+С (тв)↔2СО (г) - 72,6 кДж
2. Fe₂O_3(TB)+3H_2(г)↔2Fe_(TB)+3H₂O_(ж) - 89,6 кДж
   3. H_2(г)+S(ж)↔H₂S_(г)+20,9 кДж

Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

№35. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750мл 10% раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл.

№36. К 150г 20% раствора глюкозы добавили еще 15г глюкозы. Рассчитать массовую долю глюкозы в полученном растворе.

№37. Какие массы хлорида натрия и воды требуется для приготовления 500г 18% раствора?

№38. К 500г 20% раствора глюкозы прилили 300г воды. Какая массовая доля глюкозы в растворе после разбавления?

№39. Сколько граммов серной кислотысодержится в 50мл 96% раствора H₂SO₄ плотностью 1,836г/мл?

№4J9. Определите концентрацию (в моль/л) раствора, в 50мл которого содержится 5,6г гидроксида калия (КОН)

№41. В воде растворили гидроксид калия (КОН) массой 11,2г, объем раствора довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию раствора.

№42. Определите, сколько граммов серной кислоты (Н₂SО₄) содержится в 20л 0,5 М раствора.

№43. Определить массу соляной кислоты (НС1) в 1,5л 0,2 М раствора?

№44. Определить молярную концентрацию раствора, в 120мл которого содержится 16г гидроксида натрия (NaOH).

№45. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

1. Na₂SO₃ + К₂Сг₂О₇ + H₂SO₄→Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O 2
2. Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ +1₂ + K₂SO₄ + H₂O
3. NaOH + CrCl₃+ H₂O₂ →Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O
4. H₂O₂ + KMnO₄ + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + O₂ + KNO₃ + H₂O

Номера вариантов:

Вариант 1: №№ 1(1,6), 2(1,6), 3(1,6), 4(1,6), 5(1,6), 6(1,6), 7(1,6), 8, 14, 19, 20(10), 21(1), 22, 27, 28(1), 29(5), 30(1), 32(2), 33(3), 34(1), 35, 44, 45 (1,3).

Скачать контрольную:

Вариант 2: №№ 1(2,5), 2(2,5), 3(2,5), 4(2,5), 5(2,5), 6(2,5), 7(2,5), 9, 15, 18, 20(9), 21(2), 23, 26, 28(2), 29(1), 30(2), 31(1), 32(2), 33(1), 34(2), 36, 43, 45 (2,4).

Вариант 3: №№ 1(3,4), 2(3,4), 3(3,4), 4(3,4), 5(3,4), 6(3,4), 7(3,4), 10, 16, 17, 20(8), 21(3), 24, 25, 28(3), 29(2), 30(2), 31(1), 32(3), 33(2), 34(3), 37, 42, 45 (1,3).

Скачать контрольную:

Вариант 4: №№ 1(1,4), 2(1,4), 3(1,4), 4(1,4), 5(1,4), 6(1,4), 7(1,4), 9, 14, 18, 20(7), 21(4), 23, 26, 28(4), 29(4), 30(1), 31(2), 32(1), 33(1), 34(1), 38, 41, 45 (2,4).

Вариант 5: №№ 1(2,6), 2(2,6), 3(2,6), 4(2,6), 5(2,6), 6(2,6), 7(2,6), 10, 15, 19, 20(6), 21(5), 22, 25, 28(5), 29(3), 30(1), 31(2), 32(2), 33(2), 34(2), 39, 40, 45 (1,3).

Вариант 6: №№ 1(3,5), 2(3,5), 3(3,5), 4(3,5), 5(3,5), 6(3,5), 7(3,5), 13,16, 17, 20(5), 21(6), 24, 27, 28(6), 29(1), 31, 32(3), 33(3), 34(3), 35, 40, 45 (2,4).

Скачать контрольную:

Вариант 7: №№ 1(2,3), 2(2,3), 3(2,3), 4(2,3), 5(2,3), 6(2,3), 7(2,3), 12, 14, 18, 20(4), 21(7), 22, 27, 28(7), 29(2), 30, 32(3), 33(1), 34(3), 36, 44, 45 (1,3).

Скачать контрольную:

Вариант 8: №№ 1(4,6), 2(4,6), 3(4,6), 4(4,6), 5(4,6), 6(4,6), 7(4,6), 9, 15, 19, 20(3), 21(8), 24, 26, 28(8), 29(3), 31(2), 31(1), 32(1), 32(2), 34(1), 37, 42, 45 (2,4).

Скачать контрольную:

Вариант 9: №№ 1(3,5), 2(3,5), 3(3,5), 4(3,5), 5(3,5), 6(3,5), 7(3,5), 11, 16, 18, 20(2), 21(9), 23, 25, 28(9), 29(4), 30, 32(2), 33(3), 34(2), 38, 40, 45 (1,3).

Скачать контрольную:

Вариант 10: №№ 1(3,6), 2(3,6), 3(3,6), 4(3,6), 5(3,6), 6(3,6), 7(3,6), 12, 14, 17, 20(1), 21(10), 24, 27, 28(10), 29(5), 31. 32(1), 33(1), 34(3), 39, 41, 45 (2,4).

Скачать контрольную: