Печать
Категория: Контрольные
Просмотров: 2049

Контрольные задания по химии для студентов. Основные понятия и законы химии.

№1. Вычислите относительную молекулярную и молярную массы следующих веществ:

  1. Кз[А1(ОН)6]
  2. K3[Fe(CN)6]

3. KA1(SO4)2*12HO

4. Cr2(SO4)3

  1. CuSO4x5H2O

№2. Определить массовую долю (%) каждого элемента в следующих соединениях:

  1. СаСОз
  2. Са
  3. AgNO3
  4. NaHCO3
  5. Na2CO3
  6. CuSO4

№3. Сколько молей составляют:

  1. 0,8кгСuО
  2. 212г Nа2СОз
  3. 8г NaOH
  4. 56л NO2

5.18л SОз

6. 34 л NH3
№4. Сколько молекул содержится в:

  1. 40 г оксида серы (IV) (SO2);
  2. 16 л аммиака (NH3) при н.у.;
  3. 40 г гидроксида натрия (NaOH);
  4. 18 г серной кислоты (H2SO
  5. 44,8 л оксида азота (IV) (NO2) при н.у.;
  6. 15л оксида серы (IV) (SO3) при н.у.

№5. Определите массу указанного объёма газа при н.у.

  1. 6,72 л О2
  2. 8,96 л N2
  3. 11,2 л NO2
  4. 0,56лС2H2
  5. 2,8 м3 NH3
  6. 2,24 м3 SO2

№6. Определите объём, который при н.у. занимает:

  1. 10мольSО3
  2. 1,5 моль СО
  3. 0,5 моль С2Н4
  4. 0,25 моль СО2
  5. 2,5 моль О2
  6. 3-10 -2моль H2


№7. Определите относительную плотность газа:

1.       ацетилена (С2Н2) по водороду (Н2);

2.    метана (СН4) по воздуху;

3. сероводорода (Н2 S) по кислороду (О2);

4. бутана (С4Н10) по воздуху;

5.      селеноводорода (SeH4) по водороду (Н2);

6.        кислорода (О2) по воздуху.

№8. Оксид углерода состоит из 27,27% С и 72,73% О. Определите формулу оксида.

№9. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%.

№10. Оксид элемента имеет состав ЭО3. Массовая доля кислорода в этом оксиде 60%. Найти элемент.

№11. Образец соединения фосфора и брома m=81,3г содержит фосфор m=9,3г. Определить простейшую формулу этого соединения.

№12. Массовые доли Mg, P и О в соли соответственно составляют 21,83, 27,85 и 50,32%. Определите формулу соли.

№13. Определить формулу соединения, содержащего 64,9% золота и 35,1% хлора.                                                                                                                                          

№14. Какой объём займет при t=20°C и давлении 250 кПа аммиак m=51г.

№15. Определить молярную массу газа, если 1л его при t=27°C и давлении 1,2*105 Па имеет массу 0,96 г.

№16. Какова масса водорода, находящегося в баллоне объёмом 10л при давлении 404 кПа и Т=298 К?

№17. При Т=300 К и давлении 240 кПа газ занимает объём 34л. Какой объём занимает этот газ при н.у.

№18. При t=20°C и давлении 150 кПа газ занимает объём, равный 16л. Какой объём занимает этот газ при н.у.

№19. При t=35°C и давлении 420 кПа газ занимает объём 24л. Какой объём занимает этот газ при н.у.

Важнейшие классы неорганических соединений.

№20.Осуществите превращение по схеме:

1.Са→СаО→Са(ОН)2→СаСОз→СаО

2. ZnZnSH2SNa2SNaHS

3. С→СО2→СаСО3Ca(HCO3)2CaCl2

4. Cu→CuO→Cu(NO3)2Cu(OH)2→CuO→Cu

5. N2NH3NONO2HNO3NaNO3

6. А1→А12О3→А1С13→А1(ОН)3→Аl2Оз

7. PP2O5H3PO4Na3PO4Na2HPO4

8. SiSiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2

9. O2CaOCaCO3CaOCaCl2Ca(OH)2

10. S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4→BaSO4

Назовите все вещества.

Строение атома.

Периодический закон и периодическая система Д.И. Meнделеева.

№21. Составьте электронные и графические формулы атомов следующих химических элементов:

  1. К иМо
  2. P и Se
  3. Ti и I

4. С1 и Ag

5.Са и As

  1. Sc и Sb
  2. Мn и Fe
  3. V и Zn
  4. Сu иВг
  5. Нет задания

Указать к какому семейству (s, р, d или f) относятся заданные элементы.

Химическая связь и строение молекул.

№22.Укажите тип химической связи (неполярная ковалентная, по ная ко валентная, ионная) для следующих веществ: Н2, Н2О, НС1, NaCl, KI.

№23. Приведите два примера соединений, химическая связь в которых образована по донорно-акцепторному механизму.

№24. В каких случаях возможно образование водородной связи, приведите примеры образования внутримолекулярной и межмолекулярной водородной связи.

№25. Укажите в какую сторону смещаются электронные пары химической связи в молекулах следующих веществ: РС13, CS2, СС14. Объясните почему?

№26.Для следующих полярных молекул укажите положительныеи отрицательные полюсы: НСl, РН3, SO2, NaCl.

№27.Какая из связей наиболее полярна: Н - F, Н — Cl, HI? К какому из атомов смещается электронное облако химической связи?

№28. Указать степени окисления каждого из элементов, входящих в состав следующих веществ:

  1. CaCO3 и KNO3
  2. HNO3и AgCl
  3. CaSiO3 и MgCl2
  4. K2CO3 и NaOH
  5. HNO3 и H2SO4
  6. Na2SO4 и KCl
  7. Fe2(SO4)3 и NaOH
  8. FeSO4и Mg(OH)2
  9. CuSO4 и Ag2S

10.KNO2 и Na3PO4

Закономерности протекания химических реакций (тепловой эффект реакций, скорость реакции, химическое равновесие).

№ 29. Рассчитать тепловой эффект следующих химических реакций при стандартных условиях.

  1. 1.СаСО3(тв)-+СаО(тв)+СО2(г)

2. 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)

  1. 2СО(г)2(г)↔2СО2(г)
  2. 4NH3(г)+3O2(г)↔2N2(г)+6H2O(ж)
  3. С2H2(г)2(г)↔С2Н4(г)

вещество

ΔНобр (кДж/моль)

О2(г)

0

Н2(г)

0

N2(г)

0

СаСОз(кр)

1206,6

СаО(кр)

635,1

СО(г)

110,5

СО2(г)

393,5

СН4(г)

74,6

SO2(г)

296,8

SO3(г)

395,9

NH3(г)

45,9

С2Н2(Г)

227,4

С2Н4(Г)

52,4

Н2О(ж)

285,8

№30. При равновесии системы N2 + ЗН2↔2NНз концентрация веществ равны [N2]=l,5 моль/л, [Н2]=4,5 моль/л, [NH3]=2 моль/л. Вычислите:

1.исходные концентрации Н2 и N2;

2. константу химического равновесия.

№31. При равновесии системы 2NO+ O2↔2NO концентрация веществ равны [NO2]=0,12 моль/л, [NO]=0,48 моль/л, [О2]=0,24 моль/л. Вычислите:

1. исходные концентрации О2и NO;

2. константу химического равновесия.
№32. Как будет влиять увеличение температуры на состояние равновесия в следующих реакциях:

1.СОСl2↔СО+Сl2

Δ Н=113 кДж/моль А

2.H2+C12↔2HC1+Q

 

3. 2CO↔2HCl+Q

Н=-171 кДж/моль

4. H2+I2↔2HI-Q

 

5. 2SO3↔2SO2+O2

Н=192кДж/моль

  1. N2+3H2↔2NH3+Q
 
 

№33. Как будет влиять увеличение давления на состояния равновесия в следующих реакциях:

  1. 1.N2+3H2↔2NH3 :

2. 2NO+O2↔2NO2

3.     2SO2+O2↔2SO3

№34. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях:

  1. СО2(г)+С (тв)↔2СО (г) - 72,6 кДж
  2. Fe2O3(TB)+3H2(г)↔2Fe(TB)+3H2O(ж) - 89,6 кДж
    3.
    H2(г)+S(ж)↔H2S(г)+20,9 кДж

Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

№35. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750мл 10% раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл.

№36. К 150г 20% раствора глюкозы добавили еще 15г глюкозы. Рассчитать массовую долю глюкозы в полученном растворе.

№37. Какие массы хлорида натрия и воды требуется для приготовления 500г 18% раствора?

№38. К 500г 20% раствора глюкозы прилили 300г воды. Какая массовая доля глюкозы в растворе после разбавления?

№39. Сколько граммов серной кислотысодержится в 50мл 96% раствора H2SO4 плотностью 1,836г/мл?

№4J9. Определите концентрацию (в моль/л) раствора, в 50мл которого содержится 5,6г гидроксида калия (КОН)

№41. В воде растворили гидроксид калия (КОН) массой 11,2г, объем раствора довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию раствора.

№42. Определите, сколько граммов серной кислоты (Н2SО4) содержится в 20л 0,5 М раствора.

№43. Определить массу соляной кислоты (НС1) в 1,5л 0,2 М раствора?

№44. Определить молярную концентрацию раствора, в 120мл которого содержится 16г гидроксида натрия (NaOH).

№45. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

  1. Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4→Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 2
  2. Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 +12 + K2SO4 + H2O
  3. NaOH + CrCl3+ H2O2 →Na2CrO4 + NaCl + H2O
  4. H2O2 + KMnO4 + HNO3 → Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O

Номера вариантов:

Вариант 1: №№ 1(1,6), 2(1,6), 3(1,6), 4(1,6), 5(1,6), 6(1,6), 7(1,6), 8, 14, 19, 20(10), 21(1), 22, 27, 28(1), 29(5), 30(1), 32(2), 33(3), 34(1), 35, 44, 45 (1,3).

Скачать контрольную:

Данный текст доступен только для авторизованных пользователей сайта

Вариант 2: №№ 1(2,5), 2(2,5), 3(2,5), 4(2,5), 5(2,5), 6(2,5), 7(2,5), 9, 15, 18, 20(9), 21(2), 23, 26, 28(2), 29(1), 30(2), 31(1), 32(2), 33(1), 34(2), 36, 43, 45 (2,4).

Вариант 3: №№ 1(3,4), 2(3,4), 3(3,4), 4(3,4), 5(3,4), 6(3,4), 7(3,4), 10, 16, 17, 20(8), 21(3), 24, 25, 28(3), 29(2), 30(2), 31(1), 32(3), 33(2), 34(3), 37, 42, 45 (1,3).

Скачать контрольную:

Данный текст доступен только для авторизованных пользователей сайта

Вариант 4: №№ 1(1,4), 2(1,4), 3(1,4), 4(1,4), 5(1,4), 6(1,4), 7(1,4), 9, 14, 18, 20(7), 21(4), 23, 26, 28(4), 29(4), 30(1), 31(2), 32(1), 33(1), 34(1), 38, 41, 45 (2,4).

Вариант 5: №№ 1(2,6), 2(2,6), 3(2,6), 4(2,6), 5(2,6), 6(2,6), 7(2,6), 10, 15, 19, 20(6), 21(5), 22, 25, 28(5), 29(3), 30(1), 31(2), 32(2), 33(2), 34(2), 39, 40, 45 (1,3).

Вариант 6: №№ 1(3,5), 2(3,5), 3(3,5), 4(3,5), 5(3,5), 6(3,5), 7(3,5), 13,16, 17, 20(5), 21(6), 24, 27, 28(6), 29(1), 31, 32(3), 33(3), 34(3), 35, 40, 45 (2,4).

Скачать контрольную:

Данный текст доступен только для авторизованных пользователей сайта

Вариант 7: №№ 1(2,3), 2(2,3), 3(2,3), 4(2,3), 5(2,3), 6(2,3), 7(2,3), 12, 14, 18, 20(4), 21(7), 22, 27, 28(7), 29(2), 30, 32(3), 33(1), 34(3), 36, 44, 45 (1,3).

Скачать контрольную:

Данный текст доступен только для авторизованных пользователей сайта

Вариант 8: №№ 1(4,6), 2(4,6), 3(4,6), 4(4,6), 5(4,6), 6(4,6), 7(4,6), 9, 15, 19, 20(3), 21(8), 24, 26, 28(8), 29(3), 31(2), 31(1), 32(1), 32(2), 34(1), 37, 42, 45 (2,4).

Скачать контрольную:

Данный текст доступен только для авторизованных пользователей сайта

Вариант 9: №№ 1(3,5), 2(3,5), 3(3,5), 4(3,5), 5(3,5), 6(3,5), 7(3,5), 11, 16, 18, 20(2), 21(9), 23, 25, 28(9), 29(4), 30, 32(2), 33(3), 34(2), 38, 40, 45 (1,3).

Скачать контрольную:

Данный текст доступен только для авторизованных пользователей сайта

Вариант 10: №№ 1(3,6), 2(3,6), 3(3,6), 4(3,6), 5(3,6), 6(3,6), 7(3,6), 12, 14, 17, 20(1), 21(10), 24, 27, 28(10), 29(5), 31. 32(1), 33(1), 34(3), 39, 41, 45 (2,4).

Скачать контрольную:

Данный текст доступен только для авторизованных пользователей сайта